Acidos monoproticos

ÁCIDOS MONOPRÓTICOS:

-Son Aquellos ácidos que en solución aportan un ión H + por molécula disociada, se denominan ácidos monopróticos. y se clasifican en :

a)-Ácidos fuertes
Entre los ácidos monopróticos, existen algunos que en solución diluida ( £ 1,00 M ) , están en la práctica totalmente disociados.
Ejemplos: H Cl y H N O 3

b)Ácidos débiles
Se denominan ácidos débiles a aquellos que en solución acuosa están parcialmente disociados.
Ejemplos: H F y H Cl O

Constante de disociación del ácido

Sea H A un ácido débil, entonces:
H A ( ac ) D H + ( ac ) + A – ( ac )
Su constante de disociación o acidez, K a , se define de la siguiente manera:

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS:

-Son Aquellos ácidos que en solución aportan dos o más iones H + por molécula disociada, se denominan ácidos polipróticos. y se clasifican en :
Ejemplos: H 2 S O 4 y H 3 P O 3

a)Bases Fuertes:
Entre las bases, existen algunas que en solución diluida ( £ 1,00 M ) , están en la práctica totalmente disociadas.
Ejemplos: Na O H y K O H BASES DÉBILES

b) Bases Debiles:Son aquellas bases que en solución acuosa están parcialmente disociadas, por ejemplo:
N H 3 + H 2 O D N H 4 + + OH –
Su constante de disociación o de basicidad, K b es: