ejercicios sobre Acidos y Bases

Ejercicios:

1.-En una disolución acuosa de HNO2 0’2 M, calcule:
a) El grado de disociación del ácido.
b) El pH de la disolución.
Dato: Ka = 4’5.10-4.

2.- Justifique si las siguientes afirmaciones son correctas:
a) El ion HSO4-? puede actuar como ácido según la teoría de Arrhenius.
b) El ion CO32-?es una base según la teoría de Brönsted y Lowry.

3.- En una disolución acuosa 0’01 M de ácido cloroacético (ClCH2COOH), éste se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
a) La constante de disociación del ácido.
b) El pH de esa disolución.

4.- Dadas las especies en disolución acuosa: NH4+, CH3COOH, HCO3-?y OH-?
a) Justifique el comportamiento como ácido y/o base de cada una de ellas, según la teoría de Brönsted-Lowry.
b) Indique cuál es el par conjugado en cada caso.

5.- En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los siguientes datos: 35% en peso; densidad 1’18 g/mL. Calcule:
a) El volumen de disolución necesario para preparar 300 mL de HCl 0’3 M.
b) El volumen de NaOH 0’2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución 0’3 M de HCl.
Masas atómicas: H =1; Cl = 35’5.

6-Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un valor de 1’8.10 -5 , calcule:
a) El grado de disociación.
b) El pH de una disolución 0’01 M. de ácido acético (CH3COOH).